Propriedades

A matéria e suas propriedades ( 8° séries)

Matéria
Matéria é tudo o que tem massa e ocupa um lugar no espaço, ou seja, possui volume.Ex.: madeira, ferro, água, areia, ar, ouro e tudo o mais que imaginemos, dentro da definição acima.
Obs.: a ausência total de matéria é o vácuo.


Corpo
Corpo é qualquer porção limitada de matéria.Ex.: tábua de madeira, barra de ferro, cubo de gelo, pedra.


Objeto
Objeto é um corpo fabricado ou elaborado para ter aplicações úteis ao homem.
Ex.: mesa, lápis, estátua, cadeira, faca, martelo.


Estados Físicos da Matéria

A matéria pode ser encontrada na natureza nos três estados físicos: Sólido, Líquido e Gasoso.

Fase Sólida
A característica da fase sólida é a rigidez. As substâncias apresentam maior organização de suas partículas constituintes, existe uma grande força de coesão entre as moléculas. Apresenta forma invariável e volume constante.
Fase Líquida
A característica da fase líquida é a fluidez. As partículas se apresentam desordenadas e com certa liberdade de movimento. Apresentam pouca força de coesão energia intermediária entre as fases sólida e gasosa. Possuem forma variável e volume constante.
Fase Gasosa
A característica da fase gasosa é o caos. Existem grandes espaços entre as partículas, que apresentam grande liberdade de movimento. A força de coesão entre as moléculas é quase inexistente. Apresenta forma e volume variáveis.

Mudanças De Fases Das Substâncias
O estado de agregação da matéria pode ser alterado por variações de temperatura e de pressão, sem que seja alterada a composição da matéria. Cada uma destas mudanças de estado recebeu uma denominação particular:


Fusão: é a passagem da fase sólida para a líquida.


Vaporização: é a passagem do estado líquido para o estado gasoso.
Obs.: a vaporização pode receber outros nomes, dependendo das condições em que o líquido se transforma em vapor. Exemplos:
Evaporação: é a passagem lenta do estado líquido para o estado de vapor, que ocorre predominantemente na superfície do líquido, sem causar agitação ou o surgimento de bolhas no seu interior. Por isso, é um fenômeno de difícil visualização.
Ex.: bacia com água em um determinado local, roupas no varal.
Ebulição: é a passagem rápida do estado líquido para o estado de vapor, geralmente obtida pelo aquecimento do líquido e percebida devido à ocorrência de bolhas.
Ex.: fervura da água para preparação do café.
Calefação: é a passagem muito rápida do estado líquido para o estado de vapor, quando o líquido se aproxima de uma superfície muito quente.
Ex.: Gotas de água caindo sobre uma frigideira quente.


Sublimação: é a passagem do estado sólido diretamente para o estado gasoso e vice-versa. Como o exemplo o gelo seco e as bolinhas de naftalinas que saem do estado sólido direto para o gasoso.

Liquefação ou condensação: é a passagem do estado gasoso para o estado líquido. Exemplo, as nuvens que se condensam e viram chuva.
Solidificação: é a passagem do estado líquido para o estado sólido.

Influência da temperatura


A vaporização, que é a passagem do estado líquido para o gasoso, pode ocorrer de três modos: evaporação, ebulição e calefação. A evaporação acontece com líquidos a qualquer temperatura. É o caso, por exemplo, da água líquida colocada em um prato que após algum tempo desaparece, ou seja, transforma-se em vapor e mistura-se à atmosfera. Já a calefação é um processo rápido de vaporização, que ocorre quando há um aumento violento de temperatura. É o que acontece quando colocamos água em pequenas quantidades em uma frigideira bem quente. Ela vaporiza de modo brusco, quase instantâneo. A ebulição é a vaporização que acontece a uma determinada temperatura. Se colocarmos água para esquentar, notaremos que quando sua temperatura chega a 100ºC, ela ferve, entrando em ebulição. Isso acontece ao nível do mar, onde a pressão exercida pelo ar (pressão atmosférica) corresponde a uma atmosfera - 1 atm. A essa temperatura damos o nome de ponto (ou temperatura ) de ebulição .
Ainda ao nível do mar, se resfriarmos água no estado líquido, notaremos que ela se solidifica a 0ºC. A essa temperatura damos o nome de ponto (ou temperatura ) de solidificação.
Influência da pressão Além da temperatura, a pressão também influi na mudança de estado. Quanto menor a pressão exercida sobre a superfície de um líquido, mais fácil é a vaporização, pois as moléculas do líquido encontram menor resistência para abandoná-lo e transformar-se em vapor. Vejamos, por exemplo, o caso da água. Ao nível do mar, a pressão exercida pelo ar é de 1 atmosfera. A água ferve então a 100ºC. Já na cidade de São Paulo, por exemplo, que está a uma altitude maior, a pressão atmosférica é menor, e a água ferve a cerda de 98ºC. O mesmo efeito notamos na fusão. Uma alteração na pressão atmosférica modifica o ponto de fusão das substâncias. Uma diminuição na pressão atmosférica costuma provocar também uma diminuição no ponto de fusão. Com relação à fusão, no entanto, a água é uma exceção a essa regra. Para essa substância, um aumento na pressão provoca uma diminuição do seu ponto de fusão. Um caso curioso acontece na Lua. Lá não existe ar e, portanto, a pressão atmosférica é nula. Se levarmos até lá um bloco de gelo e colocarmos ao sol para derreter, observaremos uma sublimação, isto é, a passagem direta do água do estado sólido para o estado gasoso. Como se explica esse fato? Acontece que a ausência de pressão impede que lá exista água no estado líquido. A falta de forças de pressão faria a água ferver, mesmo estando a qualquer temperatura.


Propriedades da Matéria


Propriedades são determinadas características que, em conjunto, vão definir a espécie de matéria.
Podemos dividi-las em 3 grupos: gerais, funcionais e específicas.


Propriedades Gerais
São propriedades inerentes a toda espécie de matéria.


Massa: É a medida da quantidade de matéria.
Obs.: é importante saber a diferença entre massa e peso. O peso de um corpo é a força de atração gravitacional sofrida pelo mesmo, ou seja, é a força de atração que o centro da terra exerce sobre a massa dos corpos.
Em Ciências trabalhamos preferencialmente com massa.


Extensão: É o espaço que a matéria ocupa, o seu volume.


Inércia: É a propriedade que os corpos têm de manter o seu estado de movimento ou de repouso inalterado, a menos que alguma força interfira e modifique esse estado. Exemplo, quando você está em ônibus e este arranca para a frente você é arremessado para trás, porque o seu corpo tende a permanecer em repouso. Outro exemplo, quando você está no ônibus em movimento e este pára de repente, você é arremessado para a frente, isto ocorre porque o seu corpo tende a permanecer na situação anterior ou seja de repouso.
Obs.: a massa de um corpo está associada à sua inércia, isto é, a dificuldade de fazer variar o seu estado de movimento ou de repouso, portanto, podemos definir massa como a medida da inércia.

Impenetrabilidade: Duas porções de matéria não podem ocupar, simultaneamente, o mesmo lugar no espaço.


Divisibilidade: Toda matéria pode ser dividida sem alterar a sua constituição, até um certo limite ao qual chamamos de átomo.


Compressibilidade: Sob a ação de forças externas, o volume ocupado por uma porção de matéria pode diminuir.


Elasticidade: Dentro de um certo limite, se a ação de uma força causar deformação da matéria, ela retornará à forma original assim que essa força deixar de agir.


Indestrutibilidade: A matéria não pode ser destruída apenas transformada. Exemplo, se você colocar fogo em uma madeira, parte se tornará cinza e outra fumaça, o que nos mostra que a matéria não foi destruída mas sim transformada em outra matéria.

Propriedades Funcionais
São propriedades comuns a determinados grupos de matéria, identificados pela função que desempenham.Ex.: ácidos, bases, sais.


Propriedades Específicas
São propriedades individuais de cada tipo particular de matéria.
Podem ser: organolépticas, químicas ou físicas.


I- Organolépticas
São propriedades percebidas pelos nossos sentidos, como a cor, que impressiona a visão, o sabor, que impressiona o paladar, o odor que impressiona o nosso olfato e a fase de agregação da matéria (sólido, líquido, gasoso), que impressiona o tato. São elas:


● Cor: Percebida pela nossa visão, para isso é preciso a incidência de luz branca, quando uma substância não tem cor é chamada incolor.


● Odor: Percebemos através do olfato, quando uma substância possui cheiro ativo chamamos de odorífera, como o álcool, a gasolina os perfumes. Quando não tem cheiro recebe o nome de inodora, como a água destilada.


● Sabor: Sentimos através do paladar, quando a substância possui sabor recebe o nome de sápida, quando não tem sabor é denominada insípida.


● Textura: A matéria pode ser lisa ou áspera.


● Brilho: É a capacidade que a matéria possui de refletir a luz que incide sobre ela. Quando a matéria não reflete luz, ou reflete muito pouco, dizemos que ela não tem brilho, ou seja ela, é fosca.


II - Químicas
Responsáveis pelos tipos de transformação que cada matéria é capaz de sofrer. Relacionam-se à maneira de reagir de cada substância.
Ex.: oxidação do ferro, combustão do etanol.


III - Físicas
São certos valores encontrados experimentalmente para o comportamento de cada tipo de matéria quando submetidas a determinadas condições. Essas condições não alteram a constituição da matéria, por mais diversas que sejam. As principais propriedades físicas da matéria são:


-Densidade: É a relação entre a massa e o volume ocupado pela matéria.


-Solubilidade: É a quantidade máxima de uma matéria capaz de se dissolver totalmente em uma porção padrão de outra matéria.


-Dureza: É a resistência que a matéria apresenta ao ser riscada por outra. Quanto maior a resistência ao risco mais dura é a matéria.


-Maleabilidade: Propriedade da matéria de ser transformada em lâminas. São maleáveis como os metais, o ouro o alumínio.


-Ductibilidade: Propriedade da matéria ser transformada em fios, como cobre usado em instalações elétricas.


-Magnetismo: Propriedade que a matéria de ser atraída por ímãs.

Atividades propostas para as 8° séries:
2° Bimestre
● Ler o conteúdo do blog
● Responder os questionários de sala de aula
● Pesquisa em grupo ( até 4 pessoas) tema: Separação de misturas


Segue indicação de Sites para pesquisa ( Webquestion)

www.brasilescola.com/quimica/
www.mundovestibular.com.br/
www.educar.sc.usp.br/licenciatura/2001/modeloatomico/modelos_atomicos.html www.mfefaria.vilabol.uol.com.br/atomo/page3.html
www.superzap.com/biblioteca


-Vale lembrar que um trabalho deve ser manuscrito e seguir o roteiro proposto em sala de aula e deve ter necessariamente os seguintes itens:
-Capa
-Descrição do nome e número dos componentes do grupo
-Índice
-Pesquisa organizada pelos temas
-Conclusão
-Referências bibliográficas


Dúvidas me procurem, um abraço e bom trabalho.
Professor Lázaro / Ciências